загальність
Сірководень - інакше відомий як сірководень або сірководень (H 2 S) - це молекула, розчинна у воді і етанолі, яка виділяє дуже сильний запах «гнилих яєць».
Сірководень (H 2 S) є отруйним і навіть смертельним для людини; його викид у повітря відбувається головним чином наступним чином:
- Бактеріальне або ферментативне розкладання сірковмісних білків у стабілізуючих зв'язках, таких як дисульфідні мости та сірчані амінокислоти
- Вигоряння білків і вторинна, третинна і четвертинна денатурація структури з дисульфідною мостовою недостатністю.
Сірководень (H 2 S) сильно присутній у парів, що виникають внаслідок: повітряних кишень в надрах, сирої нафти і ділянок з високою заглибленою активністю (наприклад, ставків, боліт і боліт); Сірководень є одним з ароматичних компонентів, найбільш присутніх у фекаліях і кишкових газах, але його вивільнення у великих кількостях відбувається, головним чином, у виробничих циклах харчової промисловості, при очищенні води шламом, у нафтопереробці тощо.
NB . Сірководень (H 2 S) реагує зі сріблом і поверхнево створює чорну патину сульфіду срібла, що видно на кільцях, сережках і намистах після термальних ванн.
токсичність
Сірководень (H 2 S) є отрутою, що діє шляхом інгібування мітохондріального дихання, тому його токсична дія впливає на всі клітини організму, які використовують аеробний метаболізм (практично всі вони, за винятком еритроцитів); найнебезпечнішою характеристикою сірководню (H 2 S) при середньо-високих концентраціях є його здатність інактивувати нюхове сенсорне сприйняття, як єдиний сигнал тривоги через присутність в повітрі сірководню (H 2 S). З іншого боку, при низьких концентраціях сірководень (H 2 S) викликає подразнення слизової оболонки, гіпервентиляцію і набряк легенів, а тривале опромінення призводить до хронічної втоми, втрати апетиту, головного болю, когнітивних і пам'ятних розладів.
Сірководень (H 2 S) вже відчутний у концентраціях 0, 0047 частин на мільйон (у 50% людей), а 10ppm - нижня межа токсичності без ризику пошкодження здоров'я після впливу 8 послідовних годин; з рівнями, рівними 1000ppm сірководню (H 2 S), відбувається негайне згортання навіть після одного дихання.
| РЕЗЮМЕ ТАБЛИЦЯ ТОКСИЧНОСТІ СУЛЬФОРМОВОЇ КИСЛОТИ - ВОДОРОДА СЕРІЇ - ДИГІДРОГЕНСЬКА СОФАР (H2S) | |
Концентрації в мільйонних частинах (ppm) | Вплив на організм людини |
0, 0047ppm | Менше обмеження сприйняття для 50% людей |
<10ppm | Межі впливу без шкоди для здоров'я, протягом 8 годин на добу |
10-20ppm | Обмеження, за яким очі роздратуються газом |
50-100ppm | Концентрація, що викликає пошкодження клітин |
100-150ppm | Концентрація, що паралізує нюховий нерв |
320-530ppm | Концентрація викликає набряк легенів |
530-1000ppm | Концентрація, що викликає гіпервентиляцію |
800ppm | Зниження межі смертності в 50% людей після 5 хвилин впливу |
> 1000ppm | Мінімальна концентрація, що викликає колапс шляхом задухи після 1 одного дихання |
Сірководень у харчових продуктах
Сірководень (H 2 S) може бути отриманий у харчових продуктах, з яких він виділяється при газоподібному випаровуванні; сірководень (H 2 S) є типовою похідною деяких хімічних перетворень, таких як, наприклад, розпад дисульфідного мосту і агрегація гідрогенізації (H +) після "випалу білка" (денатурація). Ця реакція чітко помітна в твердому вареному яйці, яке, виробляючи сірководень (H 2 S), починаючи з сірки білка (яка, хоча і нестійка, зберігається оболонкою), в момент обстрілу негайно звільняє газ, що робить його відчутним запах. Нагадаємо також, що в яйці, звареному в крутому кислі, сірководень (H 2 S), що виділяється при випалюванні білка, відповідає за хелатування заліза (поверхневого) жовтка при виробництві солі, званої сульфідом заліза (FeS), плюс два гідрогенізи; хімічна реакція така:
H2S + Fe ++ → FeS + H 2
NB . Сульфід заліза являє собою з'єднання, яке, хоч і хелатує залізо жовтка і частково запобігає його метаболічному використанню, є нешкідливим при низьких концентраціях, однак не слід недооцінювати його при високих дозах.
Сірководень (H 2 S) також є сполукою, що полегшує розрізнення між здоровими харчовими продуктами тваринного походження та такими в процесі розкладання; це відбувається внаслідок надмірної бактеріальної дії як на сульфідні мости білків, так і проти сірчистих амінокислот, з подальшим вивільненням сірки, призначеної для синтезу сірководню (H 2 S). NB . Цей процес розпізнається перш за все в деградації пошкоджених яєць і риби внаслідок поганого збереження.
